初中科學/22.3 化學方程式的應用
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化學方程式的意義
編輯化學方程式不僅表示了化學反應的事實，還表示了反應中各物質的質量關係。
請看以下例子：
| 化學方程式 | 2 | H2 | + | O2 | → | 2 | H2O |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 分子的個數比 | 2 | : | 1 | : | 2 | ||
| 物質的質量比 | 2╳ | 2 | : | 32 | : | 2╳ | 18 |
上述化學方程式表示了：
- 氫氣在氧氣中燃燒的事實
- 每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子
- 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水
由此可見，化學方程式可以表示化學反應前後各物質的質量關係。
用化學方程式進行計算
編輯下面這道例題這將幫助我們掌握根據化學方程式進行計算的步驟和方法。
例：用實驗室製取二氧化碳的方法製備二氧化碳8.8克，至少需要碳酸鈣多少克？
解：設需碳酸鈣的質量為x。
| CaCO3 | + | 2HCl | = | CaCl2 | + | H2O | + | CO2↑ |
| 100 | 44 | |||||||
| x | 8.8g |
100:44=x:8.8g
∴x=20g
答：至少需碳酸鈣20g。
課後自主學習
編輯為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，關正同學取用了2g樣品，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質既不與鹽酸反應，也不溶於水），再稱量剩餘固體的質量，得到的實驗數據如表22-1。
| 稀鹽酸的用量(g) | 剩餘固體的質量(g) |
|---|---|
| 5 | 1.5 |
| 5 | 1.0 |
| 5 | 0.5 |
| 5 | 0.3 |
- 從以上數據可知，第___次樣品中碳酸鈣完全反應。
- 求樣品中碳酸鈣的質量分數。