高中化學/目錄/離子檢驗

離子檢驗是研究物質組成的一種重要方式,通過特定的反應,我們可以知道物質中含有的離子以及成分,本文列舉了中學階段常用的離子檢驗方法。為了全文的簡潔明了,我們在這裡以離子方程式來表示反應。

常見的離子檢驗

編輯

銨根離子( 

編輯

將銨鹽與鹼的混合溶液共熱,有氨氣放出,這種氣體可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,或者使濕潤的酚酞試紙變紅。

 

氯離子( 

編輯

在溶液中加入稀硝酸酸化,再加入 溶液,產生白色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解。

 

溴離子( 

編輯

在溶液中加入加入稀硝酸酸化,再加入 溶液,產生淡黃色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解。

 

碘離子( 

編輯

銀離子檢驗法

編輯

在溶液中加入加入稀硝酸酸化,再加入 溶液,產生黃色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解。

 

鉛離子檢驗法

編輯

此檢驗方法不在高考考綱內。

在溶液中加入 溶液,產生金色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解。

 

碳酸根( )和碳酸氫根( 

編輯

在溶液中加入任意一種酸,產生大量氣泡,產生的氣體可使燃燒的木條熄滅。

 
 

亞硫酸根( )和亞硫酸氫根( 

編輯

在溶液中加入任意一種酸,產生大量氣泡,產生的氣體有刺激性氣味。將氣體通入品紅溶液,溶液褪色。

 
 

硫酸根( 

編輯

在溶液中加入稀鹽酸酸化,再加入 溶液,產生白色沉澱。

 

硝酸根( 

編輯

先在溶液中加入銅粉,無現象,再加入 ,溶液開始逐漸變為藍色,並且有紅棕色氣體放出。

 

鈉離子( )和鉀離子( 

編輯

參見§2.1.15 焰色反應

亞鐵離子( )(絡合物法檢驗)

編輯

(註:以下兩種離子的絡合物檢驗法存在爭議,本文僅闡述主流觀點。)

將溶液中加入鐵氰化鉀{ }溶液,觀察到溶液變藍(產生特徵藍色沉澱)。

 

亦可在排除其它離子干擾的情況下滴入酸性高錳酸鉀溶液,觀察褪色現象。

鐵離子( )(絡合物法檢驗)

編輯

硫氰化鉀「鐵血」檢驗法

編輯

將溶液中加入硫氰化鉀( )溶液,觀察到溶液變為血紅色。

 

普魯士藍檢驗法

編輯

將溶液中加入亞鐵氰化鉀{ }溶液,觀察到溶液變藍(產生特徵藍色沉澱)。

 

酚檢驗法

編輯

向溶液中加入苯酚,溶液出現特徵紫色。此反應亦可用於檢驗酚。

鉻酸根( 

編輯

此離子的檢驗不在高考考綱內。

在溶液中加入 溶液,產生紅色沉澱,再加入稀硝酸,沉澱不溶解。

 

重鉻酸根( 

編輯

此離子的檢驗不在高考考綱內。

在硫酸酸化的 溶液(又稱鉻酸洗液)中加入乙醇,溶液由橙色變為灰綠色。在這個反應中,乙醇直接被氧化為乙醛( ),重鉻酸根( )中+6價的鉻元素被還原到+3價,由於鉻離子( )的存在而使溶液變為灰綠色。

 

12種氫氧化物沉澱

編輯

另一種檢驗離子常見的方法是使用氫氧化物沉澱法來進行檢驗,進行此類檢驗的操作方法均為將待測溶液滴入 溶液中,通過實驗現象來進行離子的檢驗。若有特殊現象,我們會對實驗現象進行描述。

氫氧化亞鐵——亞鐵離子( )沉澱法檢驗

編輯

將含有 的待測溶液滴入 溶液中,產生氫氧化亞鐵[ ]沉澱。這種物質在空氣中不穩定,生成時為白色,然後迅速變成灰綠色,最後變成紅棕色的氫氧化鐵[ ]沉澱。

 
 

氫氧化鐵——鐵離子( )沉澱法檢驗

編輯
 

氫氧化鋁/偏鋁酸鈉

編輯

將含有 的待測溶液滴入 溶液中,產生白色的氫氧化鋁[ ]沉澱。這種物質是一種兩性氫氧化物,稍等片刻後沉澱溶解,生成了可溶的偏鋁酸鈉( )。

 
 

若過量 加入至 溶液中,則總反應方程式為:

 

氫氧化鉻/偏鉻酸鈉

編輯

此離子的檢驗不在高考考綱內。

將含有 的待測溶液滴入 溶液中,產生綠色的氫氧化鉻[ ]沉澱。這種物質是一種兩性氫氧化物,稍等片刻後沉澱溶解,生成了可溶的偏鉻酸鈉( )。

 
 

若過量 加入至 溶液中,則總反應方程式為:

 

氫氧化鉛

編輯

此離子的檢驗不在高考考綱內。

 

氫氧化鈣

編輯

註:氫氧化鈣在常溫下微溶於水,若產生大量氫氧化鈣則以沉澱形式存在。

 

氫氧化銅

編輯
 

氫氧化鎳

編輯

此離子的檢驗不在高考考綱內。

 

氫氧化鎂

編輯
 

氫氧化鋅

編輯
 

氫氧化銀/氧化銀

編輯

 溶液滴入 溶液中,理論上應該產生 沉澱,實際生成的是氧化銀沉澱。常溫下 極不穩定,易分解為棕褐色難溶於水的氧化銀( )固體。低溫下可製得氫氧化銀在水中的白色沉澱。

 

鹼式氯化鈷/氫氧化鈷

編輯

此離子的檢驗不在高考考綱內。

 溶液滴入 溶液中,產生深藍色的鹼式氯化鈷[ ]沉澱。這種物質在鹼性條件下不穩定,最後變成褐色的氫氧化鈷[ ]沉澱。

 
 

視頻連結

編輯

我們在這裡提供一些視頻連結,以便讀者能夠更加直觀地理解上文的內容。

  1. 重現化學 | 沉澱2:你眼中是澄清變渾濁,我眼中是詩 [1]
  2. 重現化學 | 沉澱3:沉靜心靈,感受極致之美 [2]
  3. 【美麗的沉澱反應系列——高中化學·12大氫氧化物沉澱】報告老師!你可能給我們做了假實驗 [3]
  4. (拓展視頻)【DEC】S10E2 普魯士藍Vs滕氏藍 [4]