高中化學競賽/雜化理論
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1.理論的基本要點
編輯①能級相近的價電子軌道才能有效混雜，形成雜化軌道；
②雜化前後軌道的數目保持不變；
3.雜化後軌道伸展方向、形狀以及能量發生改變，但是總能量保持不變。
下面以甲烷分子 的形成過程來說明：
①激發：C原子為了能與4個H原子結合，必須要有三個成單電子，為此2s軌道的1個電子被激發到空的2p軌道上，這樣就出現了4個成單電子。電子激發所需的能量可以通過形成共價鍵放出的能量來補償。
②雜化：處於激發態的一個2s軌道和三個2p軌道線性組合成新的軌道——即雜化軌道，在這裡為 雜化軌道。要注意的是，孤立原子的軌道不會雜化，在形成分子的過程中才會雜化，並且只有能量接近的原子軌道才能發生有效的雜化。
3.成鍵：在甲烷分子中，4個H原子的1s軌道在四面體的4個頂點時，與C原子的4個雜化軌道重疊最大，所以甲烷為正四面體分子。