有機化學/烷烴

由碳和氫兩種元素組成的化合物叫做碳氫化合物，簡稱為烴。烴是一切有機化合物的母體，其他有機化合物都可以看作是烴的衍生物。飽和烴（又稱烷烴），是指碳均以單鍵成鍵的烴。烷的通式為C_nH_2n+2。

簡介

2,2-二甲基丙烷或者新戊烷
烷類的一個例子

烷類是最單純、最不反應的烴類。在商業上，烷類非常的重要。烷類是汽油與潤滑油的主要成份，並廣泛在有機化學產業上。純烷類（像是環己烷）一般則用作溶劑。

烷類與其他有機分子不同的地方，除了僅由碳氫兩種原子構成之外，還有其分子必定為飽和。換句話說，烷類不含易於反應的雙鍵或者三鍵。

雖然烷類並非完全不反應，但是因為在實驗室環境下較差的反應性，令烷類在有機化學的領域上比較少被討論。在後面我們會學到，烷類所含的碳-碳鍵結與碳-氫鍵結能量很高，所以較難反應。不過如果高速氧化的話，烷類會產生大量的熱。

所以，雖然烷類在產業上很重要，但是在有機化學研究內，烷類的反應則不是很多。

甲烷的分子結構與性質

維基：
烷烴

甲烷（CH₄，一個碳原子連接著四個氫原子）是最簡單的有機分子。標準狀況(STP)之下是氣體。

甲烷

通過sp³雜化，碳原子與四個氫原子均形成極性共價鍵。

上圖為常見平面化的甲烷分子圖像。實際上，甲烷的氫原子並不是在一個平面上，而是指向四面體的四個角落，之間夾角為cos⁻¹(-1/3) ≈ 109.28度。

甲烷性質

1:物理性質:無色、無味的氣體,不溶於水,比空氣輕,是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計,CH₄占80%~97%)。

2:化學性質:甲烷性質穩定,不與強酸強鹼反應,在一定條件下能發生以下反應:

(1)可燃性(甲烷的氧化反應)：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

(2)取代反應：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

(3)分解反應（隔絕空氣加熱至1000℃）：CH₄→C+2H₂

(4)水合反應（形成可燃冰）：mCH₄+nH₂O→mCH₄·nH₂O

直鏈烷烴

所有碳原子在一條直線上的烷烴叫做直鏈烷烴。

直鏈烷烴的命名

 按照碳的个数命名。碳的个数小于等于10个，分别用“甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 ”命名。例如：C₈H₁₈命名为辛烷。
 大于十个碳的用大写数字表示。例如：C₁₁H₂₄命名为十一烷或者十一碳烷。烷烃的通式为C_nH_2n+2，如乙烷C₂H_2*2+2=C₂H₆

有機物的命名一般遵循系統命名法。但由於使用及書寫更為方便，部分命名亦可以按習慣命名法命名，如鄰苯二甲酸、甲基叔丁基甲酮。

需要指出的是，中國大陸高中階段所學系統命名法與實際命名方式存在差異（2010年）。如：

CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₂C(CH₃)₂CH₂CH₃

按照教科書所述加和最小方式命名，該物質應被命名為3,3-二甲基-7-甲基-辛烷。但按照實際系統命名法命名，應為第一個取代基位置最小，為：2-甲基-6,6-二甲基-辛烷。

同分異構

同種分子式，不同的結構而組成的不同性質的一類物質。例如:甲醚跟乙醇

同分異構包括多種異構形式，有：結構異構、立體異構。

結構異構

碳鏈異構
如：正戊烷CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃和新戊烷CH₃C(CH₃)₂CH₃
位置異構
如：1,1-二氯乙烷CHCl₂-CH₃和1,2-二氯乙烷CH₂Cl-CH₂Cl
官能團異構
如：葡萄糖CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO和果糖CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH₂OH；又如：丙烯和環丙烷

立體異構

旋光異構（對映異構、手性異構）
如：D-乳酸和L-乳酸。旋光異構通常出現於連有4個不同基團的碳原子上，因此，對於許多聚合物如聚氯乙烯而言，是存在大量旋光異構可能的，因其每個連有氯原子的碳原子均為手性中心，而其所連兩非氫原子基團由於碳數不一致，因而成為不同基團。
構象異構
如：船式環己烷和椅式環己烷。
順反異構
如：順-2-丁烯和反-2-丁烯。又如：順式-1,4-聚丁二烯和反式-1,4-聚丁二烯。
非對映異構
如：2,3-二氯丁烷。非對映異構通常出現於具有多個手性中心的分子上。

烷烴性質

所有碳原子都成四鍵飽和，是一類飽和鏈烴。都易燃，碳原子1-4烷烴常溫常壓下呈氣態。

烷烴製備

武茲反應

武茲反應（Wurtz reaction）是將兩個鹵烷（haloalkane），以無水醚作溶劑，使用鈉金屬進行耦合。

{\rm {\ 2R\!-\!X+2Na{\xrightarrow {dry\ ether}}R\!-\!R+2Na^{+}X^{-}}}

機制

參與反應的自由基為 ${\rm {R\cdot }}$ 。

鈉的一個電子轉移到鹵素，產生一個鹵化鈉和一個烷基。

{\rm {R\!-\!X+Na\rightarrow R\cdot +Na^{+}X^{-}}}

烷基從另一個鈉原子接受一個電子變成帶負電的烷基陰離子，而鈉則形成陽離子。

{\rm {R\cdot +Na\rightarrow R^{-}Na^{+}}}

最後，烷基陰離子在S_N2反應中取代鹵素，形成一個新的 C-C 共價鍵。

科里-豪斯合成

科里-豪斯合成（Corey–House_synthesis），又稱Corey–Posner, Whitesides–House合成／反應

使用二烴基銅鋰（吉爾曼試劑）與鹵代烴反應，偶聯為烷烴。^[1]

{\rm {\ R_{2}CuLi+R'\!-\!X\rightarrow R\!-\!R'}}

機制

反應一般分為三步進行。首先是用金屬鋰在醚中處理鹵代烴（R-X），將其轉變為烴基鋰化合物（R-Li）。此處的鹵代烴可以是一級、二級或三級鹵代烴。

{\rm {\ R\!-\!X+2Li\rightarrow R\!-\!Li+LiX}}

第二步是用碘化亞銅（CuI）處理上述烴基鋰化合物，得到反應中用到的試劑二烷基銅鋰（R₂CuLi）。二烷基銅鋰試劑最早是由美國化學家亨利·吉爾曼（Henry Gilman）製得的，故通常稱為吉爾曼試劑。

{\rm {\ 2R\!-\!Li+CuI\rightarrow R_{2}CuLi+LiI}}

最後用二烷基銅鋰與另一分子鹵代烴（R'-X）進行反應，偶聯生成含新生成的碳－碳鍵的產物（R-R'）。

{\rm {\ R_{2}CuLi+R'\!-\!X\rightarrow R\!-\!R'+RCu+LiX}}

若第二分子鹵代烴與第一分子鹵代烴不同（R ≠ R'），那麼該反應可以視為一種交叉偶聯反應。

第二分子鹵代烴為甲基鹵、苄鹵、伯鹵代烴和環狀仲鹵代烴時反應進行得較為順利。

克萊門森還原反應

克萊門森還原反應（Clemmensen reduction）是在濃鹽酸溶液中加熱回流，用鋅汞齊將醛或酮中的羰基還原為亞甲基的化學反應。

該反應必須在強酸性條件下進行。對酸敏感的羰基化合物不可使用該方法還原，但可考慮採用沃爾夫-凱惜納-黃鳴龍法，或者使用Mozingo還原，先製成縮硫醛或縮硫酮，再用蘭尼鎳還原。

沃爾夫－凱惜納－黃鳴龍還原反應

The Wolff-Kishner reduction

沃爾夫－凱惜納－黃鳴龍還原反應（Wolff–Kishner reduction）是一個有機還原反應，羰基化合物（醛或酮）在高沸點溶劑如一縮二乙二醇中與聯氨（（hydrazine））和氫氧化鉀一起加熱反應，羰基還原為亞甲基。^[2]^[3]

機制

The mechanism of the Wolff-Kishner reduction

首先肼與羰基縮合生成腙（Hydrazone），然後鹼作用下氮上的質子脫去，雙鍵位移，氮氣離去，生成的碳負離子從水中奪取質子。氮氣離去一步在熱力學上推動了反應進行。

Mozingo還原

Mozingo還原，或者縮硫酮還原，可將醛酮類轉變成烷類。

先使用適當的硫醇將醛酮類轉成縮硫酮，然後使用蘭尼鎳將其氫解（hydrogenolyzed）成烷類。

烷烴的特性

與其他有機分子相比，烷烴反應比較不活躍。因為烷烴的碳骨架上，均形成了四個共價鍵（八隅體規則允許碳能擁有的最多共價鍵。這也就是為什麼碳的價數為四）。這四個鍵結均是σ鍵，而σ鍵比起其他的化學鍵要穩定。所以要使烷烴反應，常常需要透過熱或者輻射（紫外線……等）來獲得額外的能量。

汽油是烷烴的混合物，而且與其他化學製品不同，可以儲存很長的時間，運送上也較少出現問題。只有在點火時，烷烴（汽油）會獲得足夠的能量不斷反應。這個特性讓烷烴很難與其他的有機分子反應。

烷烴比重比水小，所以我們可以觀察到，烷烴或者油，會浮在水面上。

烷烴是非極性溶劑。所以烷烴不溶於極性的水，但是可以與其他非極性分子互溶。因為相同的原因，烯烴也不溶於水。

因為烷烴只含碳和氫，所以燃燒過後的產物，其成份只可能會有碳、氫、氧。跟其他的碳氫化合物一樣，大部分燃燒過後的產物都是二氧化碳和水。

不過，因為烷烴的分子需要更多的能量來打斷碳氫鍊結，所以與其他碳氫化合物分子相比，烷烴燃燒時產生的含氧有機分子（像是醛酮類）會更多。

烷烴化學式的通式為C_NH_2N+2；最簡單的烷烴是甲烷，CH₄。再來是乙烷C₂H₆；

每個烷烴的碳都是sp³混成軌域。

固態高級烷烴混合物又稱作石蠟（paraffins）或者石蠟系列。這個說法一般指直鏈的烷烴混合物。有支鍊的烷烴混合物，有時被稱作異石蠟（isoparaffins）

在標準溫度壓力（STP）下，甲烷到丁烷都是易燃的氣體。戊烷是易燃的液體，沸點為36°C。之後的烷烴沸點與熔點均穩定上升。辛烷是第一個常溫下為固體的烷烴。分子更長的烷烴成為固體時會類似蠟狀。蠟燭的蠟碳鍊長度一般在C₂₀ and C₂₅左右。聚乙烯可以視為有最長碳鍊的烷烴，室溫下為堅硬白色固體。

化學特性

烷烴與極性或者離子分子非常不易反應。所有烷烴的pKa值都超過50，所以基本上烷烴不與酸或鹼反應。其不反應性也是「石蠟」（paraffins，源自拉丁文 para + affinis，「缺乏親和力（affinity）」)這個英文詞的來源。在石油裡面，烷烴在地底下保存了數百萬年都沒有反應。

不過，因為烷烴的碳處於非常還原的狀態，烷烴可能與氧氣或者鹵素進行氧化還原（redox）反應。以甲烷為例，其碳已經達到最低的氧化數（-4）。如果與氧氣，可以進行燃燒反應。與鹵素可以進行取代反應。

另外，烷烴也可以與特定金屬產生複合物。

自由基，Free radicals, molecules with unpaired electrons, play a large role in most reactions of alkanes, such as cracking and reformation where long-chain alkanes are converted into shorter-chain alkanes and straight-chain alkanes into branched-chain isomers.

In highly branched alkanes and cycloalkanes, the bond angles may differ significantly from the optimal value (109.5°) in order to allow the different groups sufficient space. This causes a tension in the molecule, known as steric hinderance, and can substantially increase the reactivity. The same is preferred for alkenes too.

命名方式簡介

碳上的氫數目

烷烴碳與氫個數的關係為：

H = 2C + 2

舉例，如果C = 2 的話，則H = 6

有的課本使用以下的表示方式：

C_nH_2n+2

where "C_n" and "H_2n+2" represent the number of carbon and hydrogen atoms present in one molecule. If C_n = 3, then H_2n+2 = 2(3) + 2 = 8. (For this formula look to the "n" for the number, the "C" and the "H" letters themselves do not change.)

Progressively longer hydrocarbon chains can be made and are named systematically, depending on the number of carbons in the longest chain.

碳的數目

甲烷（methane，一個碳）
乙烷（ethane，兩個碳）
丙烷（propane，三個碳）
丁烷（butane，四個碳）
戊烷（pentane，五個碳）
己烷（hexane，六個碳）
庚烷（heptane，七個碳）
辛烷（octane，八個碳）
壬烷（nonane，九個碳）
癸烷（decane，十個碳）
十一烷（undecane，十一個碳）
十二烷（dodecane，十二個碳）

前面三個的前綴來自於德國化學家 August Wilhelm Hoffman。他也在1866年時建議四個碳的烷烴應該稱為「quartane」。不過在這之前，「butane」的稱呼已經從1820年就開始廣為使用了，「quartane」沒有成功取代「butane」。

Hoffman 也建議化學命名使用母音作結尾，像是「a」，「e」，「i」（或y），「o」，以及「u」。或者「-ane」，「-ene」，「-ine」或「-yne」，「-one」，以及「-une」。現在只有「-ane」（烷），「-ene」（烯），「-yne」（炔）通用，「-one」則已經使用於酮類（ketones）的命名。

五個碳以上前綴「pent-」，「hex-」，「hept-」，「oct-」，以及「dec-」，統統來自希臘文的數字（五：penta，六：hex，七：hepta，八：octa，十：deka）。只有九（non-）是例外，來自於拉丁文的九（novem）。

更長的碳鍊，我們使用IUPAC前綴加法。例如，「penta.dec.ane」代表含有 5+10 = 15 個碳的烷烴。

碳鍊長30、40、50……的烷烴，我們用前面介紹過的前綴加上「-contane」。比方說，C₅₀H₁₀₂命名為「penta.contane」。C₅₇H₁₁₆則命名為「hepta.penta.contane」。

碳的數目在 20 到 29 之間的，則為例外狀況。C₂₀H₄₂稱為「icosane」，例如碳數目為24的「tetracosane」（如果有必要，可以把「i」拿掉）。長度為100的，我們稱為「hecta」，長度為200、300…900的，我們則命名為「dicta」、「tricta」……等等。「-icta」的「i」如果有必要可以去掉。

在極少見的狀況，1000個碳我們稱為「kilia」，2000則稱為「dilia」、「trilia」……等，「-ilia」的「i」如果有必要可以去掉。

異構

支鍊

結構異構物

烷烴命名

IUPAC命名規則

編號

字母排序

支取代基

支取代基命名

通用系統

異（Iso-）

第二（Sec-）

新（Neo-）

第三（Tert-）

脂環烴

參見有機化學/環烷專欄

↑ Posner, G. H. "Substitution Reactions using Organo Copper Reagents" Organic Reactions 1975, 22, 253.
↑ Nicolai Kishner J. Russ. Chem. Soc. 1911, 43, 582.
↑ Ludwig Wolff. Chemischen Institut der Universität Jena: Methode zum Ersatz des Sauerstoffatoms der Ketone und Aldehyde durch Wasserstoff. Justus Liebigs Annalen der Chemie. 1912, 394 (1): 86–108. doi:10.1002/jlac.19123940107.

[1] Posner, G. H. "Substitution Reactions using Organo Copper Reagents" Organic Reactions 1975, 22, 253.

[2] Nicolai Kishner J. Russ. Chem. Soc. 1911, 43, 582.

[3] Ludwig Wolff. Chemischen Institut der Universität Jena: Methode zum Ersatz des Sauerstoffatoms der Ketone und Aldehyde durch Wasserstoff. Justus Liebigs Annalen der Chemie. 1912, 394 (1): 86–108. doi:10.1002/jlac.19123940107.

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