實驗準備
編輯所需器材
編輯試管、酒精燈、導管、橡膠管、橡皮塞（單孔）、燒杯
所需試劑
編輯銅、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
實驗步驟
編輯- 檢查氣密性。
- 將銅與濃硫酸裝入試管中，組裝好實驗裝置。
- 往燒杯中加入氫氧化鈉溶液，將橡膠管的末端伸入溶液中。
- 點燃酒精燈，先對試管底部預熱，再集中加熱。
- 觀察實驗現象。
實驗現象
編輯試管內有白色晶體析出，產生酸霧，並且產生有刺激性氣味的氣體。
反應方程式如下（「Concentrated」為「濃」的英文，下同）：
![{\displaystyle {\ce {Cu{+}2H2SO4(Concentrated)->[\vartriangle ]CuSO4{+}SO2\uparrow {+}2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b6d0e6bab1939aebb9fb401c1f8721650385381)
實驗原理
編輯通過初中階段的學習我們可以了解到，銅的活動性順序是在氫之後的，但是為什麼銅可以和濃硫酸反應，而不能和稀硫酸反應呢？這和濃硫酸本身的性質有關。
稀硫酸在水中可以完全電離，電離方程式為：
由於溶液中 的存在，稀硫酸具有酸的通性，表現氧化性的是+1價的 ，其氧化性較弱，還原產物為 。
而濃硫酸中的主要成分為 分子，其中硫元素為+6價（這也是硫元素的最高價態），具有很強的氧化性，還原產物為 ，其中硫元素為+4價，因得到電子而被還原。因此，濃硫酸可在加熱條件下與除 、 以外的其他金屬反應（常溫下 、 遇濃硫酸鈍化，並不是不反應）。
思考與延伸
編輯實驗「反常」的現象
編輯在實驗進行時，可以明顯看到試管內生成了一團白色的 晶體，並且有酸霧產生，為什麼會發生這樣的現象呢？請讀者自行思考。
（由於生成的硫酸銅為晶體，所以如果要將該反應寫成離子方程式的形式，不能將 寫為 和 。）
拓展實驗：碳與濃硫酸反應
編輯上文已經提到，濃硫酸有很強的氧化性，可以與一些非金屬單質反應，而碳就是其中的一種。
反應方程式如下：
![{\displaystyle {\ce {C{+}2H2SO4(Concentrated)->[\vartriangle ]CO2\uparrow {+}2SO2\uparrow {+}2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2692a31c17b76e3c145bbb136e32a6ac0f6132a8)
如果需要觀看該實驗的視頻，請點擊此連結：[1]
演示實驗
編輯如果需要更為直觀的體驗，請點擊下面的連結，觀看演示視頻。
【DEC】S10E4 硫酸和銅反應嗎？[2]