高中化學/目錄/焓變與反應熱

化學反應中,生成物與反應物的焓值之差叫做焓變,它的符號為,單位為千焦每摩爾()。即:

reaction指反應物,product指生成物


決定一化學反應是放熱還是吸熱。當時,該化學反應放熱;而時,該化學反應吸熱。

化學反應的實質是分子分解成原子,原子又重新結合生成分子,又可稱為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。化學鍵的斷裂需要吸收能量,而化學鍵的形成會放出能量,故:

BreakingBonds指斷裂化學鍵,FormationBonds指形成化學鍵


當反應系統的壓力與外界壓力(大氣壓)相等,即反應在恆壓條件下進行,此時的反應熱等於焓變。熱力學標準狀態()條件下測得的反應熱不需註明壓強,但非熱力學標準狀態條件下測得的反應熱須註明溫度和壓強。

一化學反應方程式:

斷裂中的化學鍵需吸收能量,斷裂中的化學鍵需吸收能量,而形成中的化學鍵放出能量,故該反應理論上的反應熱。單位表示進行該化學反應放出的能量。通常情況下,使用實驗測得的數據表示反應熱,該反應的反應熱為

提示:當時,數字前面的正號不能省略。



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