初中化学/碱

碱是一种与酸相对立的物质。初中常见的碱有氢氧化钠（${\ce {NaOH}}$）和氢氧化钙（${\ce {Ca(OH)2}}$）。

氨水正确的化学式为${\ce {NH3{·}H2O}}$，但是我们可以将它理解为${\ce {NH4OH}}$。它也是一种碱，易挥发出氨气（${\ce {NH3}}$），有刺激性气味。

碱通常含有氢氧根（${\ce {OH-}}$），因此碱有许多共同性质（“共性”）。

氢氧化钠

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，为白色固体。因固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，我们常将它用作干燥剂。（注意，只有氢氧化钠固体才可以用作干燥剂，氢氧化钠溶液不可用作干燥剂。）氢氧化钠溶液同时具有强腐蚀性。

氢氧化钠固体易溶于水，且溶解时放热。

前面我们说了，氢氧化钠会潮解形成溶液，而其溶液具有腐蚀性。当我们称取氯化钠（${\ce {NaCl}}$）固体的时候，我们只需要在天平左右分别放上一张相同的纸，再进行称量。而我们在称取氢氧化钠固体的时候，则必须在天平左右分别放置一个相同的玻璃器皿，再进行称量，防止氢氧化钠潮解形成溶液从而腐蚀天平。

氢氧化钠（无论是固体还是溶液）还可以与二氧化碳反应而变质，化学方程式如下：

${\ce {2NaOH{+}CO2->Na2CO3{+}H2O}}$

该反应没有明显现象，也不能直接通过指示剂来检验其变质与否，因为反应生成的碳酸钠（${\ce {Na2CO3}}$）溶液同样呈碱性。由于氢氧化钠固体在水中的溶解度高，氢氧化钠溶液常常在实验室中用来吸收二氧化碳，而氢氧化钙溶液则常被用来检验二氧化碳（将在后面介绍）。

氢氧化钠常用于人造丝、造纸、炼油、纺织、印染、制作肥皂与橡胶工业。氢氧化钠在实验室中的用处，一般不归为其用途。

氢氧化钙

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，为白色固体。氢氧化钙的水溶液常被称为石灰水，澄清的石灰水可以用于检验二氧化碳，因为二者可以反应生成水和不溶于水的碳酸钙（${\ce {CaCO3}}$），化学方程式如下：

${\ce {Ca(OH)2 +CO2 -> CaCO3v +H2O}}$

而用氢氧化钙检验二氧化碳的全过程应该表述为：

将（生成的）气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生（或存在等，依实际情况而定）。

氧化钙（${\ce {CaO}}$）俗称生石灰，可以与水反应生成熟石灰即氢氧化钙，反应过程放热，常用作干燥剂，化学方程式如下：

${\ce {CaO +H2O -> Ca(OH)2}}$

注意：生成的氢氧化钙呈碱性，会与酸性气体（如二氧化碳）反应，因此不能用于干燥酸性气体。

氢氧化钙溶液具有腐蚀性。氢氧化钙与碳酸钙一样，可以用作建筑材料。除此之外，氢氧化钙也可以用于改良酸性土壤和配置农药波尔多液。

配置农药波尔多液的原理为，氢氧化钙与硫酸铜（${\ce {CuSO4}}$）反应生成硫酸钙（${\ce {CaSO4}}$）和氢氧化铜（${\ce {Cu(OH)2}}$）沉淀，化学方程式如下：

${\ce {Ca(OH)2 +CuSO4 -> CaSO4 +Cu(OH)2v}}$

这一反应属于复分解反应，我们将在后面进一步学习它。