实验准备 编辑
所需器材 编辑
试管、酒精灯、导管、橡胶管、橡皮塞（单孔）、烧杯
所需试剂 编辑
铜、浓硫酸、氢氧化钠溶液
实验步骤 编辑
1.将铜与浓硫酸装入试管中，组装好实验装置，检查气密性。
2.往烧杯中加入氢氧化钠溶液，将橡胶管的末端伸入溶液中。
3.点燃酒精灯，先对试管底部预热，再集中加热。
4.观察实验现象。
实验现象 编辑
试管内有白色晶体析出，产生酸雾，并且产生有刺激性气味的气体。
反应方程式如下（“Concentrated”为“浓”的英文，下同）：
![{\displaystyle {\ce {Cu{+}2H2SO4(Concentrated)->[\vartriangle ]CuSO4{+}SO2\uparrow {+}2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b6d0e6bab1939aebb9fb401c1f8721650385381)
实验原理 编辑
通过初中阶段的学习我们可以了解到，铜的活动性顺序是在氢之后的，但是为什么铜可以和浓硫酸反应，而不能和稀硫酸反应呢？这和浓硫酸本身的性质有关。
稀硫酸在水中可以完全电离，电离方程式为：
由于溶液中 的存在，稀硫酸具有酸的通性，表现氧化性的是+1价的 ，其氧化性较弱，还原产物为 。
而浓硫酸中的主要成分为 分子，其中硫元素为+6价（这也是硫元素的最高价态），具有很强的氧化性，还原产物为 ，其中硫元素为+4价，因得到电子而被还原。因此，浓硫酸可在加热条件下与除 、 以外的其他金属反应（常温下 、 遇浓硫酸钝化，并不是不反应）。
思考与延伸 编辑
实验“反常”的现象 编辑
在实验进行时，可以明显看到试管内生成了一团白色的 晶体，并且有酸雾产生，为什么会发生这样的现象呢？请读者自行思考。
（由于生成的硫酸铜为晶体，所以如果要将该反应写成离子方程式的形式，不能将 写为 和 。）
拓展实验：碳与浓硫酸反应 编辑
上文已经提到，浓硫酸有很强的氧化性，可以与一些非金属单质反应，而碳就是其中的一种。
反应方程式如下：
![{\displaystyle {\ce {C{+}2H2SO4(Concentrated)->[\vartriangle ]CO2\uparrow {+}2SO2\uparrow {+}2H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2692a31c17b76e3c145bbb136e32a6ac0f6132a8)
如果需要观看该实验的视频，请点击此链接：[1]
演示实验 编辑
如果需要更为直观的体验，请点击下面的链接，观看演示视频。
【DEC】S10E4 硫酸和铜反应吗？[2]