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初中化学/化学方程式

化学方程式是反映化学反应客观事实的式子,以客观事实为基础且遵守质量守恒定律。

化学方程式的意义编辑

1. 化学方程式表明了化学反应的反应物、生成物和反应条件
2. 化学方程式能展现出反应物与生成物之间的质量比(相对分子质量×化学计量数:相对分子质量×化学计量数)
3. 化学方程式反映了质量守恒定律

化学方程式的书写和读法编辑

书写编辑

以镁(Mg)在氧气中点燃为例:

1. 写出反应物和生成物,用单横线(—)连接。

2. 配平方程式,把单横线()改为双横线(=),部分版本教材要求是改为右箭头(→)。常见的配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、待定系数法、氧化还原法等。

3. 标出反应条件(如点燃、加热、高温、通电、催化剂等)和生成物中需要标明的气体(↑)或沉淀(↓)。加热可以用一个小三角形(Δ)代替。当反应物中有固体时不需要标沉淀符号,反应物有气体时不需要标气体符号。复分解反应中微溶物一般标注沉淀符号。
4. 检查化学方程式是否书写正确、是否遵循质量守恒定律。

读法编辑

先顺次读出反应物,化学计量数可读可不读,“+”用“和”字代替;然后读出反应条件“在……的条件下”,常温或未标明反应条件的可以不读,等号或右箭头读作“生成”;最后按照读反应物的方法读出生成物,通常要读“沉淀”和“气体”。
如上面镁在氧气中点燃的化学方程式读作:“2mol的镁和1mol的氧气在点燃的条件下生成2mol的氧化镁”。