结合初中的知识和生活常识，某同学得出了一些物质的水溶液能够导电的结论。经过搜寻资料后，他得知这些物质都属于电解质。
那么，电解质究竟为何方神圣呢？
电解质与非电解质
编辑在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸碱盐等；而在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，如大多数有机物等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
需要注意的是，与水发生反应因此而能够导电的物质，若它在熔融状态下不能导电，则它是非电解质。例如二氧化硫气体在熔融状态下不能导电，而它在溶液中与水反应生成电解质亚硫酸，因此能够导电，但它是非电解质。
那么，它们在这些条件下为什么能够导电呢？
电离
编辑在初中物理中我们知道，金属能够导电是因为有能够自由移动的电子。由此可以类推出：电解质在特定条件下能够导电是因为产生了能够自由移动的离子。这种行为称为电离。
在水溶液或熔融状态下能够完全电离的物质称为强电解质，能够部分电离的物质称为弱电解质。强酸、强碱、所有的盐都是强电解质，弱酸、弱碱是弱电解质。
那么，又如何表示电离的过程呢？
电离方程式
编辑电离方程式可以表示电解质的电离。例如氯化钠在水溶液中的电离：
又如硫酸在水溶液中的电离（高中阶段硫酸在水溶液中电离，熔融状态下不考虑自偶电离）：
作为补充，硫酸纯净物的自偶电离（请勿使用于高中的各阶段的测试包括但不限于高考，但在化学竞赛中可能会遇到）：
但对于弱电解质，等号要换成可逆号。例如碳酸在水溶液中的电离：
特别指出：离子在溶液中均以水合离子的形式存在（如水合钠离子、水合氯离子），但为了简便起见，高中阶段以离子符号表示。
硫酸酸式盐在水溶液中电离出金属阳离子（或铵根离子）、氢离子和硫酸根（电离方程式略）；在熔融状态下，电离出金属阳离子（或铵根离子）和硫酸氢根。如硫酸氢钠熔融状态下的电离：
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