在元素周期表中，随着核电荷数的增加，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，学科交叉原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质反应生成氧化物，以及与水反应生成碱和氧气。
比较氧化强弱的方法：
1.金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，卤素间的置换反应比较出卤素氧化性的强弱。
2.元素金属性强弱：单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；元素的非金属性强弱：最高价氧化物的水化物的酸性强弱、与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性。
3.阳离子的氧化性强弱和阴离子的还原性强弱。
元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。